Атлас по химии. 8-9 классы

Подробное описание

ПРЕДИСЛОВИЕ

Уважаемые коллеги!

Перед вами пособие, название которого звучит довольно непривычно для такого предмета, как химия, – «Атлас по химии». Почему бы и нет? Так как современные требования к обучению, структурированию учебного процесса требуют все большего количества времени для подготовки, остро встает проблема быстро находить нужную информацию в учебниках, энциклопедиях, справочниках.

Как и в любом атласе, так и в предлагаемом собран весь необходимый наглядный справочный материал по курсу химии 8–9 класса в одном альбоме, который может быть использован и как вспомогательное пособие для учащихся.

Подобно тому как географический атлас традиционно начинается с карты мира, химический атлас начинается с Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. По аналогии с картой полушарий мы можем выделить таблицы и схемы свойств неорганических и органических веществ. Вы можете найти в Атласе по химии таблицы по отдельным классам веществ, где в определенной логической последовательности представлены важнейшие сведения по курсу химии 8–9 классов.

Например, по таблице растворимости удобно не только составлять формулы важнейших кислот, оснований, солей, но и определять реакцию их водных растворов, сравнивать силу кислот и оснований, определять формулу оксида, соответствующего той или иной кислоте.

При решении расчётных задач окажет помощь таблица с относительными молекулярными массами неорганических веществ. А если возникнет проблема с задачей, нелишними окажутся советы по решению задач по химическим формулам или уравнениям.

При написании уравнений химических реакций нужно четко определить, к какому гене­тическому ряду (металлам или неметаллам) относится вещество. После этого, пользуясь таблицей «Взаимодействие неорганических веществ», можно прогнозировать возможность протекания той или иной химической реакции.

Таблицы по химии элементов I–VII групп построены так, чтобы наглядно просматривалась зависимость кислотно-оснóвных и окислительно-восстановительных свойств соединений от величины степеней окисления. Если степень окисления +1 или +2, то оксиды и гидроксиды данного химического элемента проявляют, как правило, оснóвные свойства. Если степень окисления +3, то оксиды и гидроксиды данного химического элемента чаще всего проявляют амфотерные свойства. А если +5, +6, +7 – то кислотные свойства.

Если химический элемент находится в высшей степени окисления, то его соединения являются только окислителями. Если химический элемент находится в промежуточной степени окисления, то его соединения будут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства (в зависимости от реагентов). Если же химический элемент находится в низшей степени окисления, то его соединения являются только восстановителями.

Таблица «Распознавание неорганических веществ» окажет помощь при идентифика­ции некоторых веществ во время практических работ или при решении задач.

С миром органических веществ познакомят таблицы «Некоторые классы органических веществ» и «химические свойства органических веществ». (Более подробно органические вещества изучаются в старшей школе.)

пусть этот Атлас станет вашим добрым помощником в обучении азам химии, при подготовке к урокам обобщения, повторения.

Содержание

Предисловие     3

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева     4

Растворимость кислот, оснований, солей в воде и реакция их растворов     5

Относительные молекулярные массы (округлённые) неорганических соединений     6

Электрохимический ряд напряжений металлов .    6

Ряд электроотрицательности (по Полингу)     6

Неорганические вещества     7

Взаимодействие неорганических веществ     8

Химия металлов     10

IА группа     11

IIА группа     12

IIIА группа     13

Железо – представитель VIIIB группы     14

Химия неметаллов    15

VIIА группа     16

VIА группа     18

VА группа     20

IVА группа     22

Некоторые классы органических веществ     24

Химические свойства органических веществ     25

Распознавание неорганических веществ     27

Советы по решению задач по химическим формулам     28

Советы по решению задач по химическим уравнениям     30